Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gram/L atau mol/L (M). Hasil kali kelarutan ( Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion-ion (satuan Molar) dalam larutan jenuhnya, dengan masing-masing konsentrasi dipangkatkan koefisiennya.
Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Sifat Koligatif Larutan. Penurunan Titik Beku. Kelarutan CaCl2 dalam air pada suhu 0 C adalah 5,4 molal. Jika nilai Kf = 1,86 C m^ (-1); berapakah penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal? Penurunan Titik Beku. Sifat Koligatif Larutan. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,2 M adalah…M (Ksp AgCl = 1 x 10-10) 5,0 x 10-10. 5,0 x 10-8. 2,5 x 10-10. 2,5 x 10-8. 3,0 x 10-8. Bantuin tolong doongggg - 2842269 Bantuin tolong doongggg 1) Kelarutan AgCl dalam air adalah 1x10^-5 mol/L. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah 2) Bila 500 mL larutan Ba(NO3)2 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan Na2SO4 0,3 M. Konsentrasi Ba2+ setelah percampuran adalah Larutan CaCI 2 0,25 molal memiliki derajationisasi larutan sebesar 0,85. Jika K f ai r = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 ; titik beku larutan tersebutadalah . Ambil larutan MgCO3 jenuh sebanyak 25 mL dengan pipet gondok, masukkan ke dalam erlenmeyer 100 mL tambahkan dengan 5 mL larutan HCl 0,001 M, gunakan pipet gondok (volume 5 mL). 2. Ke dalam larutan (perlakuan 1), tambahkan 10 mL larutan NaOH 0,001 M dan tambahkan 3 tetes indikator fenolftalien. 3. Ambil larutan HCl 0,001 M masukkan ke dalam buret 4. hTS4w4.